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Mp3…..¡¡¡¡ MueStReo de sUeloS!!!!!!!!..............

 

MUESTREO DE SUELOS…………

 Las características de la tierra

La tierra o también conocida como suelo, es una parte del planeta tierra que corresponde a casi el 30 % que se encuentra en la superficie, y es en donde se da la vida terrestre, desde animales, plantas, microorganismos , entre otras cosas. Pero lo importante es la parte  fértil, donde se encuentra el alimento de las pantas para crecer y dar frutos.   

La importancia social del cultivo urbano de hortalizas, son importantes para la salud debido a que contienen fibras, vitamina C y A,  que sirven para bajar de peso, también  lo malo es que a los que cultivan no reciben un buen pago por su esfuerzo, pero cuando transportan de nuevo las frutas y verduras se complica debido a que ya no es lo mismo porque lo dan más caro y contienen muchos químicos que los proporcionan algunos insecticidas o mata plagas de baja calidad, al igual los que no dejan que no se echen a perder en el transcurso del viaje, por eso es mejor que reciban un buen pago para que sigan produciendo productos de calidad.

Existen diferentes componentes que se encuentran en la tierra,  el suelo es una mezcla de minerales, materia orgánica, bacterias, agua y aire. El suelo está compuesta de:

Materia orgánica…………………………………………………………………. (5%)

Agua...…………..……………………………………………………………….… (25%)

Aire…………………………….…………………………………………………... (25%)

Partículas de suelo estas son de tres tipos: limo, arcilla y arena…….. (45%)

La tierra se divide en tres  tipos de partículas que determinan la textura del suelo. Por ejemplo la arena forma las partículas más grandes y la arcilla las más finas. La arcilla genera ms nutrientes que la arena por lo tanto es mejor de la arena y el limo; cuando los tres compuestos están agrupados se le llama estructura de suelo.

El suelo de buena calidad, como el que se utiliza para cultivar, está compuesto por una mezcla de roca desintegrada y descompuesta que se encuentra en materia mineral ya también de humus que son los restos descompuestos de la vida animal y vegetal, que generalmente llamamos materia orgánica. La demás parte del espacio poroso donde circula el aire y agua entre las partículas sólidas que se encuentra en ese lugar. La proporción mineral del suelo suele ser mucho mayor que la orgánica, como  el humus es un componente esencial, que es una fuente de nutrientes, que además  determina la capacidad del suelo para retener agua. También  esta aporta los nutrientes solubles. El aire juega un papel importante por que es aquel que proporciona el oxígeno (O2) y dióxido de carbono (CO2) necesarios para que vivan en el suelo plantas y microorganismos, como también el ser humano.

Un mineral es una sustancia de origen natural con una composición química, por ejemplo la mayoría de los metales se encuentran como compuestos inorgánicos y formando la estructura del suelo, como también se encuentran en los ríos o lagos, donde se sedimentan en las capas inferiores de la litósfera.

La materia orgánica es otro compuesto del suelo que proporciona el material para formar los agregados. La materia orgánica consiste en las partes muertas de animales y plantas, al descomponerse forma un humus, la materia orgánica también es un nutriente para las plantas.

Algunos de los suelos que existen en la tierra son los siguientes:

Suelo arcilloso: es un terreno pesado que no filtra casi el agua. Es pegajoso, posee muchos nutrientes y materia orgánica.

Suelo arenoso: es ligero y filtra el agua rápidamente. Tiene baja materia orgánica por lo que no es muy fértil.

Suelo limoso: es estéril, pedregoso y filtra el agua con rapidez. La materia orgánica que contiene se descompone muy rápido.

Los nutrientes esenciales del suelo son los macronutrientes

C-H-O-N-P-K-Ca-Mg-S    

Y micronutrientes

Fe-Mn-B-Mo-Cu-Zn-Cl

Los micronutrientes se requieren en pequeñas cantidades mientras que los macronutrientes si se requieren cantidades grandes. Y se forman los siguientes compuestos:

Nitrato de calcio Ca (NO3)

Sulfato de magnesio NaCo4

Fosfato monopotasico KH2PO4

Sulfato de amonio SO4 (NH4)

Técnicas de medición de los principales nutrientes del suelo. Determinación del calcio y magnesio. Cuando se añade a una muestra de agua, ácido etilendiaminotetracético EDTA, los iones de Calcio y Magnesio que contiene el agua se combinan con el EDTA. Se puede determinar calcio en forma directa, añadiendo NaOH para elevar el pH de la muestra entre 12 y 13 unidades, para que el magnesio precipite como hidróxido y no interfiera, se usa además, un indicador que se combine solamente con el calcio.

En el análisis de calcio la muestra es tratada con NaOH 4N para obtener un pH de entre 12 y 13, lo que produce la precipitación del magnesio en forma de Mg (OH)2. Enseguida se agrega el indicador muréxida que forma un complejo de color rosa con el ion calcio y se procede a titular con solución de EDTA hasta la aparición de un color púrpura. Se mide de la siguiente manera:

Colocar 5 ml de muestra de la solución de CaCl2 0.01 N en un matraz Erlenmeyer de 125 ml, añadirle 5 gotas de NaOH 4N, enseguida agregarle 50 mg de Murexide y finalmente titular con EDTA (sal disodica) hasta un cambio de rosa a púrpura.

La fórmula para el cálculo de la normalidad de la solución de EDTA:

V1 x N1
N2 = ----------------
V2

N2 = Normalidad del EDTA
V1 = ml de solución de CaCl2
N1 = Normalidad de la solución de CaCl2
V2 = ml gastados de la solución de EDTA

Realizamos  diferentes pruebas a la tierra, mediante dos pruebas la de solubilidad y la de biomasa, estas pruebas las realizamos en el laboratorio de la escuela.

PRUEBA 1.SOLUBILIDAD

La prueba de solubilidad consistía en que quedaran tres fases de separación de la tierra. En esta prueba lo que utilizamos fue un:

1 Vaso de precipitados de 500 ml

1 Una bascula

1 Caja de Petri

Lo que realizamos es que colocamos 500 ml de agua en el vaso de precipitados, después pesamos 10 gr de tierra de la nopalera y lo depositamos en el vaso de precipitados y lo que ocurrió fue que después de un día que lo dejamos que se asentara la tierra del agua teníamos que hacerle un oyó a la botella de plástico arriba y sacar el agua con mucho cuidado quedándose la tierra abajo y otro oyó abajo quedándose solo las varitas de madera y uno que otro bicho, observe que la tierra se fue hasta abajo y en medio se quedo solo el agua sin nada aunque un poco café pero muy claro y hasta arriba quedaron pedazos de varitas de madera de la tierra y uno que otro animal, el maestro dijo que exactamente eso era lo que tenía que suceder.

Esto nos sirvió como base para observar como esta conformada la tierra, mediante  este procedimiento. Al ver la forma en que esta la tierra de cultivo, podemos deducir que esta conformación es la que ayuda a la plantas ha crecer, además de darnos una idea del lugar donde se encuentran los nutrientes y minerales.   

 

PRUEBA 2. BIOMASA

En esta prueba de biomasa era que teníamos que sacar el volumen de un globo. En esta prueba lo que utilizamos fue un:

1 probeta de 100 ml

1 caja de petri

1 bascula

1 botella de plástico

1 globo

1 embudo

Lo que hicimos en este experimento fue que colocamos 20 ml de agua oxigenada en la probeta y pesamos 10 gr de tierra de la nopalera pesando primero la caja de petri y después la tierra, los 20 ml de agua oxigenada los colocamos en la botella de plástico después con un embudo colocamos los 10 gr de tierra y rápido colocamos el globo y empezamos a agitar la botella lo que observamos fue que el globo comenzó a inflarse y le hicimos un nudo para que no se escapara el aire después el profesor nos ayudó a sacar el volumen lo que hicimos fue que lleno una cubeta de agua y metió la probeta y no tenía que quedar ningún vicio en la probeta cuando ocurrió eso metió el embudo a la probeta y después coloco el globo lo ponchamos con una tijera y dejamos que todo el aire saliera y el agua de la probeta comenzó a disminuir y nos dio un volumen de 34 ml. Al final pesamos la botella y peso 43.2 gr.

La reacción que ocurrió fue  el agua oxigenada con un mineral del humus dela tierra,

Humus + H2O2----à O2

Lo que se liberó en la reacción fue O 2 oxigeno biomolecular

 

34% p/v de oxigeno

34 * 34 / 100 = 11.56 g                  11.56 g/l  / 44g/mol = 0.26 moles

0.26 moles / 0.034 L = 7.72 M

La concentración molar que se libero fue de 7,72 M

 

Esto es lo que se realizo en el laboratorio sobre el muestreo de la tierra.

En conclusión me di cuenta de los diferentes duelos que existen en el planeta, los que si se pueden cultivar, sus componentes, los minerales. Fue difícil las mediciones que resulto del experimento ya que se me dificulto sacar la concentración molar del oxigeno,  lo que mas me llamo la atención fue lo importante que son los nutrientes y minerales el cultivo de plantas.

 

MiNi ProYEctO!!!!!!! II

MiNIpRoYeCtO………II………Yo PuEdO!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

 

El producto que elegimos realizar en equipo  es un gel antibacterial. Elegimos  hacer este producto ya que nos intereso realizarlo. El gel antibacterial es considerado de muchas maneras, por ejemplo un gel antiséptico, entre otras formas de llamarlo. Pero es utilizado para la higiene personal y se utiliza para limpiarse las manos y estar libre de bacterias, virus, etc.

El gel antibacteria fue inventado por un japonés de nombre Hoshino Kenji,  para evitar o de ya no usar más el agua para lavarse las manos.

El uso se este producto es detener la propagación de los gérmenes, una propiedad de este es que al contener un 65% de alcohol mata entre el 99.9% de los gérmenes o bacterias,  en  promedio de 30 segundos. Es de fácil evaporación por lo cual no tiene efectos contra la salud de las personas.

Las propiedades  físicas y químicas del gel son que su aspecto es de formas semisólido, ya que no es solido ni liquido, tiene una textura suave en forma de algo espeso, su olor es básicamente a alcohol y se disuelve fácilmente en el agua. El PH que tiene en general los geles comerciales es de alrededor de 6.0 a 8.

Gel Antibacterial es un antiséptico, desinfectante de aplicación externa en el cuerpo humano, utilizado exclusivamente en las manos. Elimina el 99.9% de los gérmenes más comunes, solo por frotarse las manos, lo mas importante es que  “No requiere agua”, ya que proporciona la higiene  necesaria en las mano

El gel antibacterial pasó a ser el artículo de limpieza personal más recurrido,   actualmente ha incrementado hasta el 3 mil por ciento de sus ventas, como resultado de las medidas de higiene. Se usa para eliminar los virus, solo se necesita aplicar una solución que contenga de un 60 a 90% de alcohol, para poder eliminar el 99% del virus que se tienen por contacto, siendo esta la manera más eficaz, ya que los virus están y pueden determinar estar entre la línea de la vida y la muerte.

La fórmula de sus ingredientes elimina gérmenes y bacterias al simple contacto. Este producto es ideal para la higiene de manos, que puede servir para  antes o después de comer o al estar en contacto con espacios o elementos de uso público. También es usado en lugares como el hospital, la industria de alimentos, veterinarios, agricultura, ganadería, centros de estética,  deportivos, cocinas y comedores y escuelas.

El concepto del producto, es un desinfectante para manos y va dirigido a todo el público en general, porque es para el uso de la higiene personal desde pequeños hasta los más grandes. El eslogan es “Más limpio más sexi” ya que se nos hacer que la limpieza genera ser atractivo. El logo es: “Shooting Star”, que significa estrella fugaz. El jingle es: “En tres pasos limpia y desinfecta, apachurra, frota y tendrás una mano perfecta”. En el comercial trata sobre que un hombre entrara al baño y se echara un poco de Shooting Star y cundo saliera todas las mujeres salieran tras de él como si fuera el único hombre en el mundo ya que cautivaría a todas sin importar su forma de pensar ya que es atractivo, dando a entender que al ser higiénico expersa una forma sexy de ser limpio en la image personal aparte de proeger de algunas enfermedades
.

El gel fue creado para evitar el exceso de agua que se utiliza par lavarse las manos cada persona del mundo, es fue la idea que tenia su inventor, pero cuando fue modernizándose y  aparte los ingredientes con la que esta echo el gel, estos trabajan para eliminar a lo microorganismos que producen enfermedades al cuerpo humano, debido a su alto nivel de sanidad, proporcionado por el alcohol. Aparte que es una fuente de trabajo para muchas personas y se puede decir que es como un círculo genera trabajo y aparte sirve para evitar contagios de enfermedades. Como  ocurrió aquí en México con la enfermedad respiratoria llamado influenza  AH1N1. Lo mas moderno que existe en México sobre el gel antibacterial es el que elimina eficazmente como ya e mencionada la influenza AH1N1.

Los ingredientes que ocupamos para este producto son: el Alcohol Etílico que tiene una composición química (C2H6O) que es utilizado para desinfectar y matar a los virus o bacterias que encuentran el las manos. El Carbopol  es el que hace que se forme el gel o se haga espeso y tiene la siguiente formula química   (CH5CH7CH3H2OCH3) aparte que el carbopol es un carbómero que sirve para dar la consistencia espesa al  los geles, para que sea gelatinoso,  es una sustancia demasiado ácida por lo que es necesario de un alcalinízante, en este caso para el gel antibacterial es necesario la trietanolamina, que una de sus funciones es que el pH ácido, lo neutralize. De este modo tendremos un gel parecido al que venden las empresas, medio espeso.La trietanolamina tiene una formula química que es N(CH2CH2OH)3 y es utilizada en los geles para agrupar o mejor dicho para que todos los ingredientes del gel se mezclen entre otras de sus funciones. La Glicerina que tiene una formula química que es la siguiente (CH2OHCHOHCH2OH) este se utiliza para suavizar las manos y evitar que se reseque la piel.

La formula química del gel antibacterial es:

                                             SiO2 nH2 O

 

 Los ingredientes que ocupamos para relazar el gel son los siguientes:

 

* 5 gramos de carbopol

*90 ml de alcohol etílico de 70° GL

*1.125 ml de glicerina

*1.125 ml de trietanolamina

Estos son los materiales que se nos proporciono para la elaboración del gel antibacterial:

 2 vasos de precipitados

2 probetas (100ml)

2 pipetas (5ml)

1 gotero

2 agitadores

1 parrilla eléctrica

1 vidrio de reloj

1 bascula

2 espátulas

1 embudo

 1maya fina

El procedimiento que se planeo en la prueba de escritorio, para la realización de este  en el laboratorio de la escuela para la creación del gel antibacterial es el siguente:

1.- Ver cuanto pesa el vidrio de reloj

 

2.-Poner 5 gramos de carbopol en el vidrio de reloj

 

3.-En una probeta medir 90 ml de alcohol etílico 70°

 

4.-Con la pipeta y la pro pipeta medir 10125 ml de trietanolamina

 

5.- Con otra pipeta y pro pipeta medir 10125 ml de glicerina

 

6.-Ya teniendo todas las sustancias medidas comenzaremos a mezclar en el vaso de precipitados, comenzando por vertir el alcohol

 

7.-Colocamos el vaso de precipitados con el alcohol, sobre una parrilla eléctrica apagada

 

8.-Colocar el agitador magnético dentro del vaso de precipitados con alcohol

 

9.-Se coloca el carbopol con una malla fina, poco a poco con agitación y como la parrilla es de metal esta hace que el agitador se mueva por si solo

 

10.-Despues se le coloca la glicerina ala mezcla de alcohol y carbopol

 

11.-Ya que se halla disuelto bien el carbopol se le agrega la trietanolamina gota por gota

 

12.-Si la textura del gel es muy espesase le agrega mas alcohol hasta que quede la consistencia deseada

 

13.-Al final se agrega el gel a un recipiente de plástico y se tapa firmemente

 

Lo que ocurrió ya en el laboratorio, es que las cantidades que teníamos y el procedimiento, cambio por completo ya que tuvimos que hacer diferentes mediciones para que nos quedara el gel excelente. Fue menor cantidad de carbopol ya que si le agregábamos más, este se hacia bolas y no se mezclaba bien. El alcohol se agrego más de lo que estimábamos, y los otros dos ingredientes que son la trietanolamina y la glicerina se mantuvieron igual.

 

En esta  tabla se expresa la concentración proporcional final que ocupa cada ingrediente en el gel antibacterial.

                                                                         

Alcohol	12.39
carbopol	22.64
Gliserina	24.79
Trietanolamina	40.16
Total	99.98%

                                                                      

Alcohol	12.39
carbopol	22.64
Gliserina	24.79
Trietanolamina	40.16
Total	99.98%

 

El problema principal que nos surgió en la elaboración del gel es en la precisión y la exactitud. Primero en la precisión que teníamos de los ingredientes medidos con los instrumentos eran los que aviamos tenido de un a referencia para elaborar el gel. Pero cuando lo estábamos realizándolo, la exactitud que tuvimos que obtener para que nos saliera bien el gel, nos obligaron a poner diferentes cantidades que se acercaban alas que teníamos con los instrumentos, en algunos ingredientes ocupamos menos y en otro en exceso, en otros los dejamos igual.

 

La experiencia que obtuve al realizar el gel, es que comprendí como se realiza un producto en un laboratorio escolar. Pero lo importante es las dificultades que presenciamos cuando se realizaba el gel, y uno de ellos es que al mezclar el alcohol con el carbopol este no se disolvía bien ya que lo mezclamos primero y no agregamos la trietanolamina ya que este era el que ayuda a que se mesclen todos los ingredientes. Otra cosa es que tenemos que seguir un orden para mezclar los reactivos que ocupamos.   

 

Las precauciones que debemos tener con los ingredientes son los siguientes:

Con el Alcohol es que se debe alejar de las cosas que provoquen calor o fuego, para evitar que este se encienda ya que es una sustancia filmable que puede causar lesiones como una quemadura.

El Carbopol es un ingrediente necesario, pero hay que tener cuidado, por que puede o ocasiona que se irriten los ojos y  lo mejor es lavarse con abundante agua y lo mismo se hace cundo hace contacto con las manos.

Con la  trietanolamina, los peligos son que  se descompone al arder y eso produce humos tóxicos y corrosivos como óxidos de nitrógeno, al respirarla te puede causar dolor de estomago, malestar nasal, irritación en las vías respiratorias para mejor seguridad es mejor salir a tomar un poco de aire fresco y en los ojos produce lesión en la carne, enrojecimiento de los ojos lo mejor es lavarse los ojos con agua, lo importante se que no se acerque al fuego.

Las precauciones que se deben tener con la  glicerina es que a los ojos les causa irritación y ala boca también si lo hueles causa irritación en el tracto respiratorio y si lo ingieres causa dolor de cabeza y vómitos en estos casos lo mejor es ir al doctor.

Los parámetros de calidad que buscamos y encontramos para comprobar y tener la calidad necesaria para nuestro gel antibacterial. Una de las pruebas de calidad en la determinación de la viscosidad que consiste en tomar una muestra del gel e introducir en el viscosímetro, someterlo a una temperatura de 20°C, tomar el tiempo de partida hasta la señal de indicada del viscosímetro. Otra prueba de calidad es la determinación del pH que se lleva a cabo por medio de la lectura del pH en la escala de un instrumedidor de pH ya sea digital o analógico. Finalmente la prueba de la consistencia que determina lipofílicas o hidrofililcas que presenta un producto de uso tópico.

Esta ultima prueba es la mas sencilla ya que se mide tomando una pequeña cantidad de gel con los dedos se frota en las manos y se observa la firmeza que presenta el gel, esta prueba es facil de ejecutar en el laboratoria ya que se puede determinar de una forma la comparacion del producto final que obtuvimos. Las otras dos pruebas se pueden hacer teniendo los instrumentos necesarios para su comprobacion del producto.

Una reacción química, aunque no se relaciona con este trabajo, ya que la elaboración del gel antibacterial es solo puras mezclas de los ingredientes que requerimos para su elaboración. Pero bueno hubo una reacción que investigué que me gusto y es que la glicerina se oxida con un agente oxidante que es el permangato de sodio con la glicerina lo que provoca:

KMnO4 + C3H5(OH)3 ----->K2O + Mn2O3 + CO2 + H2O
los productos obtenidos fueron: oxido de manganeso 2 oxido de potasio bióxido de carbono y agua. En la reacción se observa que sale una columna de humo, burbujas y una llama intensa. Esto es lo que investigué de esta reacción aunque se me complico porque había cosas que no le entendí.

Las conclusiones al as que llegue es que el gel antibacterial es muy utilizado para la higiene personal,  ya que es un buen limpiador de gérmenes, es una forma innovadora de provención de enfermedades,  mediante su creación en el laboratorio comprendí y me di cuenta de los diversos problemas que ocurren al elaborar un producto, en un laboratorio. Lo más importante es saber como se elabora, las precauciones que se deben de tomar, los procedimientos, entre muchas otras cosas y el compromiso que se adquiere ya que al elaborar se deve tomar en cuenta los parametros de calida para que sea un producto sano y no un producto que afecte al consumidor.

Referencias bibliografica.

 1. Clausen, C. Fundamentos de Química Industrial. México: LIMUSA 1982
2. Kirk, R. y Othem, R. Enciclopedia de Tecnología Química. (XVI Tomos).México: HISPANOAMERICANA 1998.

MiNiPrOyECtO.............. I

“Lo que sucede en la casa”

 Un día me di cuenta que en la casa pasan diferentes procesos químicos en cualquier momento, y de algunos de los que me di cuenta fue por ejemplo el la cocina pasa la combustión del gas LP, también la oxidación de los alimentos, entre muchos otros procesos.  En el baño me di cuenta de la mezcla del jabón con el agua,  por ejemplo al hacer espuma, otra cosa que vi fue lo que hace el enjuague bocal. Igual en el jardín hay diferentes procesos,  uno muy común es la fotosíntesis, otro también es la oxigenación de las plantas. En el cuarto de lavado observe la mezcla del agua con el jabón para lavar ropa, la formación del sarro en las tuberías. Estos son algunos de los procesos  químicos que observe que pasan el la casa y que son muy comunes en la vida diaria. 

Me di cuenta de algunas mezclas que se observan el la cocina, por ejemplo en un yogur con fruta es una mezcla heterogenia, ya que al ver el yogur se observa claramente los ingredientes que lleva, el tipo de fruta que lleva el yogur. En el baño por ejemplo se encuentra la crema que es una mezcla homogénea, ya que no se observa sus ingredientes de los que esta compuesta. Estas son algunas de las mezclas que se pueden encontrar en una casa.

La composición en porciento de la leche pasteurizada es la siguiente:

Agua: 87.6%

Proteínas: 3.3%

Grasa: 3.6%

Carbohidratos: 4.7%

Calcio: 0.12%

Este es un ejemplo de una porcentualidad de los ingredientes de la leche pasteurizada.

 

En la casa se encuentran diferentes productos, que contienen diferentes sustancias por ejemplo en las futas y una de ellas es la naranja en donde  se  encuentra la vitamina C. Esta vitamina es representada por una formula, la cual se expresa de esta manera:

                                           C3H4O3

 

 Los componentes que tiene la vitamina C y  que aparecen en la formula son: Carbono 3, Hidrogeno 4 y Oxigeno 3. Estos son elementos químicos que aparecen el la tabla periódica, que juntos expresan la vitamina y aparte que es una fruta muy sabrosa y es muy rica en agua. Lo cual me hizo observas diferente productos que se encuentran en la casa y me di cuenta de muchas sustancias y formulas que se encuentran en diferentes productos del uso diario de las personas.

 

Una reacción  que ocurre cuando mezclas refresco de cola que contienen acido carbónico con una menta, lo que ocurre  en el refresco es que al entrar en contacto la menta esta ocasiona que sus componentes  hagan que el gas del refresco se libere más rápidamente que cuando esta normalmente y lo que ocurre es lo siguiente:

                                           H2CO3----> H2O + CO2

 

   

El producto que elegí son los cerillos.

Un producto que me llamo mucho la atención fueron los cerillos, que son un producto que sirve para producir fuego y para encender la estufa. Ya que para encender producen una serie de reacciones químicas y aun después generan combustión. Lo que me llevo a investigar un poco sobre los cerillos.     

 Lo que encontré en mi investigación fue  que existen dos tipos de cerillos, pero me enfoque en los actuales que son los de seguridad. Estos se ocupan el la casas y solo se pueden encender con la tira en donde se raspa que se encuentra en la caja de los cerillos. Los  cerillos o fósforo que arden por fricción fueron inventados en 1827 por el químico británico John Walker, y desde entonces se siguen usando con algunas mejoras.

 

Los cerillos actuales se construyen de diferentes maneras, dependiendo la marca de los cerillos y una de ellas es la siguiente: primero el tallo a veces es de madera de pino, se corta y sumerge en una solución de tetraborato de sodio (Na2B4O7.10H2O) o de fosfato de amonio (NH4)3PO4, para darle seguridad a los cerillos. Luego, la cabeza se sumerge en parafina y después en una mezcla del pegamento,  un combustible y un oxidante, como combustible se emplea azufre o trisulfuro de diantimonio (Sb2S3), los oxidantes pueden ser Clorato de Potasio  KClO3 o Dióxido de Manganeso  MnO2. Los cerillos de seguridad están diseñados de forma que la cabeza sólo arde al rasparla contra la superficie de fricción que posee la caja. La superficie de frotamiento de la caja contiene vidrio en polvo (para la fricción), fósforo rojo y cola (adhesivo). Al frotar le cerillo, el calor de fricción convierte el fósforo rojo en fósforo blanco, que arde y prende a su vez la cabeza de la cerilla.

El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. Es un no metal  perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15) : (nitrogenoideos), que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz, dando nombre al fenómeno de la fosforescencia. El fósforo rojo es una de las formas alotrópicas del fósforo elemental.  Se trata de una sustancia amorfa, de color rojizo, poco soluble en agua y disolventes orgánicos habituales.

 

Datos fisicoquímicos
Fórmula: P

Masa molecular: 30,974 g/mol

Densidad: aprox. 2,16 g/ml

Punto de fusión: 585 - 610 ºC

La forma de encender un cerillo es: primero sacar el cerillo de su caja, luego frotarlo con la parte donde se hace la fricción del cerillo para que encienda. Después  cuando se frota  el cerillo este  prende en el aire y se enciende creando fuego en la cabeza del cerrillo, provocando que salga un poco de humo que jemalmente es dióxido de carbono. El cerillo rápidamente se consume en unos cuantos segundos.

Para mi los cerillos son un buen producto ya que con ellos se puede crear fuego en cualquier parte, pero si tiene sus defectos ya que con una pequeña corriente de aire este se puede apagar. Además unos consideran que son un buen producto barato y económico para la población en general.